Question

Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。

（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。

（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。

（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。

②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。

③定容时，俯视刻度线：__________________。

Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：

（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。

（6）转移的电子的物质的量为__________。

Answer

胶头滴管、容量瓶、玻璃棒 25.0 检查是否漏液 无影响 偏低 偏高 134.4

【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是量筒（天平）、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：胶头滴管、容量瓶、玻璃棒；

（2）稀盐酸的物质的量为，，故答案为：；

（3）容量瓶使用前必须检验是否漏液，故答案为：检查是否漏液；

（4）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干对实验无影响，故答案为：无影响；

②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

③定容时，俯视刻度线，体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；

Ⅱ.（5）盐酸的物质的量为，根据反应方程式：↑，所生成的氢气的物质的量为，，故答案为：134.4；

（6）生成，转移，则生成，转移，故答案为：。