Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N₂（g）与O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（　　）

A.1 mol N₂（g）与1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

C.通常情况下，N₂（g）与O₂（g）混合能直接生成NO（g）

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer

B

【解析】

焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol＝180 kJ/mol>0，所以该反应为吸热反应

A. 根据分析可知该1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应为吸热反应，故A错误；

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故B正确；

C. 在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，通常情况下二者不反应，故C错误；

D. NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，故D错误；

故答案为B。