Question

由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.由X→Z反应的ΔH=E₂-E₁

B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E₃-E₂

C.2X(g) = Z(s)  ΔH＜E₁-E₂

D.由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)

Answer

C

【解析】

A. 由X→Z反应的ΔH= E1−E2，故A错误；

B. 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E5−E2，故B错误；

C. 2X(g) = Z(g) ΔH = (E1−E2)kJ‧mol−1，该反应是放热反应，因此2X(g) = Z(s) ΔH < (E1−E2)kJ‧mol−1，故C正确；

D. 由图可知，能量是E[3Y(g)] > E[2X(g)]>E[Z(g)]，不能得出E[Y(g)]、E[X(g)]、E[Z(g)]能量大小关系，因此无法得出物质的稳定性，故D错误。

综上所述，答案为C。