常温下,用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液,滴定曲线如图(混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和),下列关系不正确的是
A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中:c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中:c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解,且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右,于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表 1 用 MnO2 作催化剂
实验序号 | KClO3 质量(g) | MnO2 质量(g) | 反应温度(℃) | 待测数据 |
1 | 8.00 | 1.00 | 500 | a |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 | b |
表 2 用R 作催化剂
实验序号 | KClO3 质量(g) | R 质量(g) | 反应温度(℃) | 待测数据 |
3 | 8.00 | 1.00 | 500 | c |
4 | 8.00 | 2.00 | 500 | d |
下列说法不正确的是
A.待测数据一定为时间
B.实验测得 a>b,说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C.通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果
D.升高温度,实验 3 中c 的值一定会减小
由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
C.2X(g) = Z(s) ΔH<E1-E2
D.由图可知,X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为:Z(g)>X(g)>Y(g)
设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
B.某温度下纯水的 pH=6,该温度下 1L pH=11 的NaOH 溶液中含OH-的数目为 0.1NA
C.一定温度下,1 L 0.5 mol·L -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L -1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NA
D.100 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA
以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是
A.装置在使用过程中,电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉
B.装置在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液
C.装置在使用过程中,电解质溶液的 pH 不会发生变化
D.装置在使用过程中,阳极可以一直使用,不需要更换
常温下,浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.分别与相同的镁粉反应,开始时两溶液中反应速率:盐酸等于醋酸
B.稀释相同倍数后两酸溶液的浓度:盐酸小于醋酸
C.用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的NaOH 溶液的体积:盐酸大于醋酸
D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度:盐酸小于醋酸