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常温下,用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mo...

常温下,用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液,滴定曲线如图(混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和),下列关系不正确的是

A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.点③所示溶液中:c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.点④所示溶液中:c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.点⑤所示溶液中:c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

 

D 【解析】 A. 点②所示溶液中溶质为KHR 和H2R,两者浓度相同,根据溶液中电荷守恒得到c(K+) + c(H+) = c(HR-) + 2c(R2−) + c(OH-),故A正确; B. 点③所示溶液中溶质为KHR,溶液显酸性,电离为主,因此有c(K+)> c(HR-)> c(R2−)> c(H2R),故B正确; C. 点④所示溶液中溶质为KHR和K2R,两者浓度相同,溶液显酸性,电离为主,因此根据物料守恒得到:c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2−) =,故C正确; D. 点⑤所示溶液中溶质为K2R,根据质子守恒得到:c(OH-) = c(H+) + c(HR-) +2 c(H2R),故D错误。 综上所述,答案为D。  
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考点分析:
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某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解,且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右,于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

1    MnO2 作催化剂

实验序号

KClO3 质量(g)

MnO2 质量(g)

反应温度(℃)

待测数据

1

8.00

1.00

500

a

2

8.00

2.00

500

b

 

 

2    R 作催化剂

实验序号

KClO3 质量(g)

R 质量(g)

反应温度(℃)

待测数据

3

8.00

1.00

500

c

4

8.00

2.00

500

d

 

 

下列说法不正确的是

A.待测数据一定为时间

B.实验测得 a>b,说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率

C.通过实验 2 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果

D.升高温度,实验 3 c 的值一定会减小

 

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由反应物X 转化为 Y Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.X→Z反应的ΔH=E2-E1

B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2

C.2X(g) = Z(s)  ΔHE1-E2

D.由图可知,X(g)Y(g)Z(g)的稳定性情况为:Z(g)X(g)Y(g)

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.2 mol SO2 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA

B.某温度下纯水的 pH6,该温度下 1L pH11 NaOH 溶液中含OH的数目为 0.1NA

C.一定温度下,1 L 0.5 mol·L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L 1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NA

D.100 g CaCO3 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA

 

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以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是

A.装置在使用过程中,电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉

B.装置在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液

C.装置在使用过程中,电解质溶液的 pH 不会发生变化

D.装置在使用过程中,阳极可以一直使用,不需要更换

 

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常温下,浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是

A.分别与相同的镁粉反应,开始时两溶液中反应速率:盐酸等于醋酸

B.稀释相同倍数后两酸溶液的浓度:盐酸小于醋酸

C.用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的NaOH 溶液的体积:盐酸大于醋酸

D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度:盐酸小于醋酸

 

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