已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量 3amol
B.改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下，反应后
，则溶液中
常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是
A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表 1 用 MnO2 作催化剂
实验序号 | KClO3 质量(g) | MnO2 质量(g) | 反应温度(℃) | 待测数据 |
1 | 8.00 | 1.00 | 500 | a |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 | b |
表 2 用R 作催化剂
实验序号 | KClO3 质量(g) | R 质量(g) | 反应温度(℃) | 待测数据 |
3 | 8.00 | 1.00 | 500 | c |
4 | 8.00 | 2.00 | 500 | d |
下列说法不正确的是
A.待测数据一定为时间
B.实验测得 a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C.通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果
D.升高温度，实验 3 中c 的值一定会减小
由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
C.2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2
D.由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
B.某温度下纯水的 pH＝6，该温度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的数目为 0.1NA
C.一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NA
D.100 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA
以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
A.装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉
B.装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C.装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化
D.装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
