取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。
（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。
(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。（以 O…H—O 表示氢键）
(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。
(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。
(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-
C.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
D.向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI
已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量 3amol
B.改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下，反应后
，则溶液中
常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是
A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表 1 用 MnO2 作催化剂
实验序号 | KClO3 质量(g) | MnO2 质量(g) | 反应温度(℃) | 待测数据 |
1 | 8.00 | 1.00 | 500 | a |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 | b |
表 2 用R 作催化剂
实验序号 | KClO3 质量(g) | R 质量(g) | 反应温度(℃) | 待测数据 |
3 | 8.00 | 1.00 | 500 | c |
4 | 8.00 | 2.00 | 500 | d |
下列说法不正确的是
A.待测数据一定为时间
B.实验测得 a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C.通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果
D.升高温度，实验 3 中c 的值一定会减小
