下列说法正确的是（ ）
A.NH3易溶于水所以可用作制冷剂
B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。
请回答：
（1）化合物C的结构简式是 __________________。
（2）下列说法中不正确的是__________________ 。
A．化合物A能与NaHCO3溶液反应
B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化学式为C6H8O4
D．1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成1 mol氢气
（3）写出D + E → F的化学方程式：__________________。
（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构
简式：__________________
① 能使FeCl3溶液变紫色；
② 含有丙烯醛中所有的官能团；
③ 1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
（5） 以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（
），请你选用必要试剂，设计该合成路线。__________________
叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮
化钠的工艺流程：
已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；Ag2CrO4 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
CH3OH | -9 | 64.7 | 与水互溶 |
水合肼(N2H4•H2O) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 难溶于水，可溶于乙醇、乙醚 |
NaN3 | 275 | 300 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_____；步骤Ⅱ中生成 NaN3 的化学方程式为_____
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是_____。
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_____。
①打开 K1、K2，关闭 K3 ②打开 K3 ③加热 ④关闭 K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN3 结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用_____洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4 溶液作指示剂，将 AgNO3 标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为_________。AgNO3 溶液要装在_____滴定管里进行滴定。下列说法正确的是_____。
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液
E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
（1）煤气化制合成气(CO和H2)
已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol−1
C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol−1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)
②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比
的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____
A．容器内气体密度保持不变 B．CO 的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(H2)=2c(CH3OH)
（3）由甲醇制烯烃
主反应：2CH3OH
C2H4＋2H2O i；
3CH3OH
C3H6＋3H2O ii
副反应：2CH3OH
CH3OCH3＋H2O iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____
为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知：① 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；
② 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：
（1）X 的化学式是_____。
（2）固体X 在 300℃下反应的化学方程式是_____。
（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子_____。
（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。
（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。
