Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。下表为元素有关信息：

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，且X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为__，且在周期表中的位置为___。

（2）写出BA₃气体验满的方法__。

（3）F的单质在氧化还原反应中常做__剂，该单质与E的低价氧化物1：1通入水中，发生反应的离子方程式为__。

（4）C、D形成的化合物的化学式为__，此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。

Answer

第二周期第VA族 用湿润的酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红则收集满(或其他正确答案即可) 氧化 Cl2+SO2+2H2O = 4H+ + 2Cl－ + SO42− Al2O3 两性氧化物

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，B单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性，则X是NH3，A的原子序数小于B，所以A是H元素，B是N元素；D简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的，电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，且D能形成阳离子，则D是Al元素；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，E的原子序数大于D，且为短周期主族元素，则E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子数共13个，F最外层含有7个电子，则C最外层含有6个电子，为第VIA族短周期元素，则C为O元素。

⑴通过以上分析知，B是N元素，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以其原子结构示意图为：，周期表位置为第二周期第VA族；故答案为：；第二周期第VA族。

⑵NH3气体验满的方法是用湿润的酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红则收集满；故答案为：用湿润的酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红则收集满(或其他正确答案即可)。

⑶F是Cl元素，氯气在化学反应中常常容易得电子而作氧化剂，在水溶液里，二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl－+ SO42−；故答案为：氧化；Cl2+SO2+2H2O = 4H+ + 2Cl－ + SO42−。

⑷C是O元素，D是Al元素，所以C和D形成的化合物是Al2O3，氧化铝既能和强酸、强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物；故答案为：Al2O3；两性氧化物。