将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D.反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。下表为元素有关信息：
元素 | 信息 |
B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，且X的水溶液呈碱性 |
D | 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为__，且在周期表中的位置为___。
（2）写出BA3气体验满的方法__。
（3）F的单质在氧化还原反应中常做__剂，该单质与E的低价氧化物1：1通入水中，发生反应的离子方程式为__。
（4）C、D形成的化合物的化学式为__，此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。
A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题：
（1）请写出四种元素的名称：
A__；B__；C__；D__，它们的原子半径由大到小的顺序是__（用原子符号表示）。
（2）写出D元素在周期表中的位置__。
（3）画出C元素的离子结构示意图C__，四种元素的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示），请从离子结构的角度去解释__。
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。
（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。
（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。
（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。
下列实验操作正确的是（ ）
A.称量NaOH固体
B.证明Cl2能与烧碱溶液反应
C.配制一定物质的量浓度的溶液
D.从X进气收集Cl2
X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A.原子半径： X>Y B.原子序数： X>Y
C.最外层电子数： X>Y D.电子层数： X>Y
