Question

下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是

A.HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物

B.若2 mol HNO₃被还原，则反应中一定生成22.4 L NO₂气体

C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

Answer

B

【解析】

Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
A、反应中N元素的化合价HNO3中由+5价降低为NO2中+4价，HNO3是氧化剂，发生还原反应生成NO2，NO2是还原产物，故A正确；
B、根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，2mol HNO3被还原，则反应中生成2molNO2，但二氧化氮所处的状态不一定是标准状况，体积不一定为22.4L，故B错误；
C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，由方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1，故C正确；
D、反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故D正确；
故选：B。