有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：__。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是
①__；
②__。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹__，再打开止水夹__，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__。
将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。
气体A
（1）写出下列物质的化学式：丙__，B___，C___，D___。
（2）写出甲跟乙反应的化学方程式：__。
（3）单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__。
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是
A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B.若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体
C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1
D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
