Question

将一定量的Cl₂ 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－ 和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是（    ）

A.苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol

B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C.在酸性条件下ClO^－ 和ClO₃^－能反应得到氯气

D.ClO₃^－的生成可能是由于温度升高引起的

Answer

D

【解析】

A．根据电子转移守恒可知n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则n(KOH)=0.3mol，故A错误；

B．氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，故转移电子物质的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故B错误；

C．ClO-中Cl元素的化合价是+1价，ClO3-中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；

D．根据图像知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故D正确；

故选D。