某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。
（2）B装置的作用是__。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。
（4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。
已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。
（1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。
（2）写出②的离子反应方程式：__。
（3）写出③的化学反应方程式：__。
（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。
（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。
（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。
有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存在
C. Cl- 一定存在
D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 通入CO2的物质的量为0.02 mol
B. 原NaOH溶液的浓度为0.12 mol·L－1
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝3∶1
将一定量的Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－ 和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol
B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C.在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气
D.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是
A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
