为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )
A.溴水 B.NaHSO3饱和溶液
C.NaOH溶液 D.NaHCO3饱和溶液
下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )
A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D.SO2在空气中易被氧化为SO3
对于反应2SO2＋O2
2SO3的叙述不正确的是( )
A.该反应是可逆反应
B.反应方程式中“
”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3
D.在该反应中SO2作还原剂
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
含氮化合物在工农业生产、生活中有重要作用。
Ⅰ.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式__。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，其离子反应方程式为__；装置F中的试剂是__。（填名称）
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，则由__（填e或f）通入NH3；请确定上述装置的合理连接顺序：A→__→D←__←__←__（用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是__。（填化学式）
②C装置中发生反应的化学方程式为__。
③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是__，该离子的检验方法为__。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用__（填代号）。
a.
b.
c.
d.
Ⅲ.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原成N2。
（1）配平方程式：__Al+__NO3-+__OH-=__AlO2-+__N2↑+__H2O。
（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为__mL。
某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体，写出其离子反应__。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
（4）通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列问题：
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
（2）用托盘天平称量FeBr2的质量为__g。
（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)2，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是__。
（4）开启活塞f放掉约
液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
