为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.对该反应体系加热
B.加入少量NaCl溶液
C.不用锌片，改用锌粉
D.加入少量1 mol·L－1硫酸
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。
某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。
(4)③中出现的现象是____________________________________________________，
发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
