在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）
2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为
A.0.04mol/（L·s） B.0.08mol/（L·s）
C.0.4mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大
D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.对该反应体系加热
B.加入少量NaCl溶液
C.不用锌片，改用锌粉
D.加入少量1 mol·L－1硫酸
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。
