Question

为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。

(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是___。

(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是__________。

(3)装置C中出现的现象是__________________。

(4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为________(用化学式表示)。

Answer

碳酸钠 乙酸 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸气 有白色沉淀产生 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

【解析】

装置A用于比较乙酸和碳酸的酸性强弱，由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应有干扰作用，装置B的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干扰，装置C的作用是比较碳酸和硅酸的酸性强弱。

(1) 根据强酸制取弱酸的原则可知，锥形瓶内装有的可溶性正盐固体为碳酸钠，分液漏斗中所盛试剂是乙酸，故答案为：碳酸钠；乙酸；

（2）由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应有干扰作用，则装置B中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干扰，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸气；

（3）装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，故答案为：白色沉淀；

（4）由强酸制取弱酸的原则可知，三种酸的酸性大小顺序为CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故答案为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。