下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A.Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
下列说法正确的是( )
A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B.已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C.已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸
B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L
C.用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g
D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L
已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物
B.还原性是S2O32-强于Cl-
C.水既不是氧化剂又不是还原剂
D.该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol
某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥
B.用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线
