某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3...

某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )

A.Na+ B.OH- C.Mg2+ D.Cl-

D 【解析】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。

考点分析：

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下列反应中，离子方程式书写正确的是( )

A.Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑

D.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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下列说法正确的是(　　)

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C.已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

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下列说法中正确的是( )

A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L

C.用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g

D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（）

A.Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物

B.还原性是S2O32-强于Cl-

C.水既不是氧化剂又不是还原剂

D.该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol

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