Question

乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L

（2）若一定量的乙醇和O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。

Answer

4.48L 0.55mol 26.8g/mol

【解析】

（1）由题意：

2Na ~ H2↑

46g 22.4L

9.2g V(H2)

V(H2)==4.48L；

（2）根据氢原子守恒，可得：

C2H5OH ~ 3H2O

1mol 54g

n(C2H5OH) 10.8g

n(C2H5OH)==0.2mol，

碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)==0.3mol，

根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，

根据氧原子守恒：n(O2)==0.55mol，

产物的总物质的量n=0.6+0.3+0.1=1mol，

产物的总质量=10.8+13.2+2.8=26.8g，

产物的平均摩尔质量M=26.8g/mol。