Question

下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10^－8。）下列说法正确的是  （     ）

A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况

B.a点酸溶液中水电离的c(H⁺)小于b点酸溶液中水电离的c(H⁺)

C.b、c两点处的溶液中c(R^－)/[c(HR)·c(OH^－)]相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D.相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A． pH相等的两种酸，pH变化大的酸性较强，根据图像加水稀释相同倍数时，曲线M的pH

变化大，说明其酸性强，结合两种酸的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲线M代表醋酸，曲线N代表次氯酸；

B．因为加水稀释相同的倍数，a点醋酸电离的c(H+)小，对水的电离抑制作用小，所以水电离的c(H+)反而大，B错误；

C．可将表达式变形如下：c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]=c(R－)/[c(HR)·Kw/c(H+)]=

[c(R－)·c(H+)]/[c(HR)·Kw]=Ka/Kw，在一定温度下Ka、Kw都是常数，所以b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等，C正确；

D．盐的水解一条规律是“越弱越水解”，也即NaClO的水解程度大于CH3COONa，所以溶液中离子浓度的大小关系应是c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，D错误；

答案选C。