二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的绿色消毒剂，纯ClO2易分解爆炸，其一种生产工艺如下，回答下列问题：
（1）气体A的名称为___________________，NCl3的电子式为_________。
（2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）气体B能使石蕊试液显蓝色，写出NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式____________。
（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl－，则C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。
（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____________________。若反应中转移1mol电子，则生成C1O2 ______ g。
某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：
（1）制备SO2
①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。
①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。
②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。
③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中 | 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 | 非金属性： Cl＞C＞Si |
B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+，无K+ |
C | 相同温度下，向2mL0.2mol·L－1 NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀 | Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 |
D | 向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液 | 开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝 | H2SO4将I－氧化为I2 |
A.A B.B C.C D.D
短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。下列判断错误的是 （ ）
A.元素的非金属性：Y＞M＞X
B.氧化物的水化物碱性：Z＞W
C.X、Z分别与Y可形成原子数之比为1:1的物质
D.W与Y形成的化合物一定属于两性化合物
下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10－8。）下列说法正确的是 （ ）
A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况
B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)
C.b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.Ag-Pt极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12
B.总反应式为2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑
C.通电后H+离子由左池向右池迁移
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成
