反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C（△H<0)...

反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C（△H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A. B.

C. D.

B 【解析】 A．A+B→C，△H>0；①A+B→X，△H<0；②X→C，△H>0，A不合题意； B．A+B→C，△H<0；①A+B→X，△H>0；②X→C，△H<0，B符合题意； C．①A+B→X，△H<0，C不合题意； D．A+B→C，△H>0；②X→C，△H>0，D不合题意；故选B。

考点分析：

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在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A.2.4 mol B.2.6 mol

C.2.8 mol D.3.2 mol

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（）

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 无法确定沉淀C的成分

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使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥

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类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

B. CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

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