已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12m) | 37 | 71 | 74 | 75 | 186 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列说法正确的是（ ）
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物
D.Y与W形成的化合物中，Y显负价
已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=‒QkJ·mol‒1(Q>0)。下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化
D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化
反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C（△H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为( )
A.2.4 mol B.2.6 mol
C.2.8 mol D.3.2 mol
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（ ）
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
