Question

在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO₂，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（    ）

A.N₂的平衡浓度为0.5mol·L^-1

B.2min内NO₂的平均反应速率为0.25mol·L^-1·min^-1

C.反应任意时刻CO和NO₂的转化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO₂，再次平衡后，CO的转化率大于50%

Answer

B

【解析】

相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，设平衡时转化CO的物质的量为xmol，则列三段式有：

则，解得x=1mol。

A．N2的平衡浓度为，故A正确；

B．2min内NO2的平均反应速率为=0.5mol•L-1•min-1，故B错误；

C．充入2mol CO和1mol NO2，且按2：1反应，则反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等，故C正确；
D．平衡时，CO的转化率为×100%=50%，平衡后再向容器中充入2mol CO和1mol NO2，若达到等效平衡则转化率不变，但该反应中反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO的转化率大于50%，故D正确。

故选：B。