南京大学研究发现TiO2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，a电极电势低于b电极
B.充电时，Mg2+向a电极移动
C.放电时，负极的电极反应为MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x
D.充电时，当有0.2mole-转移时，b电极的质量减少2.4g
下列实验中，有关操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将盛有NH4Cl和消石灰的小烧杯放在表面有水的玻璃片上，用玻璃棒搅拌小烧杯中的药品 | 片刻后，玻璃片表面的水结冰，将玻璃片和小烧杯粘在一起 | NH4Cl和消石灰的反应属于吸热反应 |
B | 将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，把铁钉和铜片放入硫酸铜溶液中，接通直流电源 | 片刻后，铁钉表面附着一层红色固体 | 铁钉表面镀上一层铜 |
C | 将NO2—N2O4平衡球的两端分别浸在盛有热水和冰水的烧杯中 | 球中气体颜色：热水中变浅，冰水中变深 | 升温使平衡向吸热方向移动 |
D | 将盛有FeCl3饱和溶液的小烧杯用酒精灯加热一段时间 | 小烧杯中液体由棕黄色变为红褐色 | 有氢氧化铁胶体生成 |
A.A B.B C.C D.D
在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（ ）
A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1
B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1
C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%
下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O
D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO3-)=5.61×10-11]
新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）
A.Zn处于元素周期表中的d区
B.Ge的价电子排布式为3d104s24p2
C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D.三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.P点对应的微粒最稳定
B.R点微粒氧化性最强
C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1
D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程
