Question

H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下

①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1

③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₃=-566kJ·mol^-1

下列有关说法错误的是（    ）

A.H₂催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-752.1kJ·mol^-1

B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准

D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ

Answer

C

【解析】

A．根据盖斯定律：②-①得到2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJ•mol-1)-(+180.5kJ•mol-1)=-752.1kJ•mol-1，故A正确；
B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器，可以把氮氧化物转化为氮气，所以汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放，故B正确；
C．没有催化剂，氢气与氮的氧化物反应缓慢，所以硝酸厂产生的尾气中通入一定量氢气不能减少氮的氧化物，故C错误；
D．CO催化还原NO生成无污染的气体为氮气和CO2，方程式为2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)，由方程式③-①即可得到其反应热为△H=-746.5kJ•mol-1，已知生成的CO2和N2共33.6L，即1.5mol，所以CO2为1mol，N2为0.5mol，放出热量为0.5mol×746.5kJ•mol-1=373.25kJ，故D正确。
故选：C。