Question

两种不同温度（T₁和T₂）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（    ）

A.温度高低：T₁＜T₂

B.加入BaCl₂固体，可使溶液由a点变到b点

C.c点对应的溶液在T₁温度时有固体析出

D.T₂温度下，BaSO₄的K_sp=1×10^-25mol²·L^-2

Answer

B

【解析】

A．BaSO4在水中溶解吸收热量，则升高温度促进BaSO4溶解，所以升高温度c(Ba2+)相同时c(SO42-)增大，即纵坐标相同时横坐标越小，根据图知，温度：T1＞T2，故A错误；
B．加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)减小，即横坐标增大，符合图象，故B正确；
C．T1温度c点为不饱和溶液，没有固体析出，故C错误；
D．T2温度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0时p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，则c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10 mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10 mol/L=1×10-10mol2•L-2，故D错误；
故选：B。