KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电源M极为负极，a区生成KH2PO4
B.b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动
D.当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况）
顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（ ）
A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K=
B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
C.若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能
D.催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆）
m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（ ）
A.m、n、p元素第一电离能依次增大
B.基态n元素原子的轨道表示式为：
C.w元素原子的价电子排布式为4s1
D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同
两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A.温度高低：T1＜T2
B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点
C.c点对应的溶液在T1温度时有固体析出
D.T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2
H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1
下列有关说法错误的是（ ）
A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1
B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放
C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准
D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ
NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（ ）
A.NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱
B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解
C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.常温下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-)
