下列离子方程式正确的是
A.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－
C.乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－
CH3COO－+2CuO↓+3H2O
D.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2
+Na2CO3 =2
+CO2 +H2O
含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金废料回收利用的工艺流程如图所示。
已知：
①Fe、Co在周期表中属同周期、同族；常温下，pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
②有关物质的溶度积(Ksp)：
物质 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-21mol3·L-3 | 1.0×10-32mol4·L-4 | 1.0×10-38mol4·L-4 | 8.0×10-19mol3·L-3 |
回答下列问题
（1）Na2CO3溶液可作为合金废料的油污除剂，用离子方程式表示其原理__。
（2）“浸出渣”中的物质为__。
（3）①“浸出液”加入双氧水的作用是__（用离子方程式表示）。
②氨水的作用是调节溶液的pH，常温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为完全沉淀）。需调节溶液的pH范围为__。
（4）得到的CoC2O4·2H2O晶体在空气中充分焙烧可得Co2O3，化学方程式为__。
（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 |
浓度/(mol·L-1) | 0.21 | 0.17 | 0.14 |
则操作X为蒸发浓缩、__，理由是__。
工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放。青岛某污水处理厂的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。
（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。
（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。
（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。
（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。
①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。
②阴极电极反应式为__。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有机合成等工业中应用广泛。实验室模拟工业湿法制备焦亚硫酸钠装置如图所示。
打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。
已知：
①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
②温度过高时焦亚硫酸钠分【解析】
Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。
③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。
回答下列问题：
（1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。
（2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO3的离子方程式为__。
（3）装置C的作用是__。
（4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。
（5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__。
（6）某同学认为Na2S2O5属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na2S2O5溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。
（已知：常温下H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）
科学家合成一种新化合物（如图所示）。
其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。
（2）Z的核外电子排布式为__。
（3）基态X原子价电子轨道表示式为__。
（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。
（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。
主反应：C4H10(g，正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热：
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反应中，ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反应，相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。
（2）一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___（填代号）。
a.气体密度保持不变
b.
保持不变
c.ΔH不变
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是__。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__。
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，容器内压强为P0，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。
