Question

一定温度下，将2molSO₂和1molO₂冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌ 2SO₃(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（   ）

A.0~5min内，用O₂表示的平均反应速率υ(O₂)═0.017mol·(L·min)^-1

B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO₂和2molO₂，平衡时反应放热小于333.2kJ

C.若增大O₂的浓度，则SO₂的转化率增大

D.的值不变时，该反应达到平衡状态

Answer

B

【解析】

A．物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ，则参加反应的氧气为 =0.85mol，0～5 min内，用O2表示的平均反应速率υ（O2）= =0.017 mol·L-1·min-1，故A正确；

B. 2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为0.85mol，放出热量为166.6kJ，而条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85mol×2=1.7mol，则平衡时放热大于166.6kJ×2=333.2 kJ，故B错误；

C. 若增大O2的浓度，平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故C正确；

D. 达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，的值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，故D正确；

故选B。