下列说法正确的是( )
A.H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡，则AC 不能同时是气体
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。
在2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=
，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）
A.降低温度，正反应速率增大
B.增大c（A）、c（B），K增大
C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变
D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）
A（g）＋2B（g）
下列说法中正确的是（ ）
A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式:CO+2H2
CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大压强，平衡正向移动，K不变
一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）
A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1
B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ
C.若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大
D.
的值不变时，该反应达到平衡状态
