根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )
A.X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋
B.X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑
C.X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO
＋3H2O
D.Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.①②
B.③
C.①
D.②④
将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30％
D.2s时物质B的浓度为0.6 mol/L
在可逆反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
A.升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大CO浓度
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.－1 638 kJ/mol B.＋1 638 kJ/mol C.－126 kJ/mol D.＋126 kJ/mol
