298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )
A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
A.Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O B.N2+3H2
2NH3
C.Cl2+H2O
HCl+HClO D.2NO2N2O4
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol
B.C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol
根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )
A.X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋
B.X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑
C.X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO
＋3H2O
D.Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.①②
B.③
C.①
D.②④
