Question

101 kPa时，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol^-1。据此分析，下列不正确的是（　　）

A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol^-1

B.S升华是吸热过程

C.形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

D.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

Answer

D

【解析】

A.由S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1可知，1mol S(s)完全燃烧可以放出297.23 kJ的热量，因此， S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1，A正确；

B. S升华时，其由固态直接变为气态，要消耗能量以克服分子间的作用力，故升华是吸热过程，B正确；

C. 放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，而且1 mol S(s)的总能量小于1 mol S(g)的总能量，因此，形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C正确；

D. 1 mol S(s)的总能量小于1 mol S(g)的总能量，而1 mol S(s)完全燃烧放出297.23 kJ的热量，因此，1 mol S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ，D不正确。

综上所述，不正确的是D，故选D。