下列电子式正确的是
A.氯化镁
B.过氧化钠
C.氨 
D.二氧化碳
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子分子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。
（2）反应前A的物质的量浓度是____。
（3）10 s末，生成物D的浓度为__。
（4）A与B的平衡转化率之比为___。
（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。
（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度____；②增大A的浓度_____；
③恒容下充入氖气________。
（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；
A．v(B)=2v(C)
B．容器内压强不再发生变化
C．A的体积分数不再发生变化
D．器内气体密度不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
（8）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为___。
如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。
A 铝片、铜片 B 铜片、铝片
C 铝片、铝片 D 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为__。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。
