已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是
A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
下列说法中正确的是
A. 因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中正确的是
A.A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
B.A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C.B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质
D.E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象
下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）
A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl
已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A D.单质的还原性：A>B>D>C
