A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）填元素符号：A______，C_______，D_______。
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为_______，其中碱性最强的是________。
（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性：__________。
已知化学反应：
a.
b.
请回答下列问题：
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填写代号），其原因是__________；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是_______________。
（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。______、______、______
下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。
（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。
④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。
已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是
A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
下列说法中正确的是
A. 因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
