R+的结构示意图为
，则R元素在元素周期表中位于
A.第三周期0族
B.第四周期IA族
C.第三周期IA族
D.第三周期VIIA族
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。
A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）填元素符号：A______，C_______，D_______。
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为_______，其中碱性最强的是________。
（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性：__________。
已知化学反应：
a.
b.
请回答下列问题：
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填写代号），其原因是__________；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是_______________。
（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。______、______、______
下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。
（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。
④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。
已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是
A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
