Question

碘量法测定废水中硫化物的实验装置如图所示。

Ⅰ.取样、吹气、固硫

按右图连接好装置，检查气密性。取足量的醋酸锌吸收液于两支吸收管中，取100mL水样于反应器中，通入氮气一段时间后，向反应器中加入10mL盐酸，加热，反应后继续通入氮气。

已知：废水中的硫化物在酸性条件下易转化为剧毒的硫化氢，醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：

（1）图中反应器的名称是________，反应后继续通入氮气的目的是________，反应器加热温度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定、分析

关闭氮气后，往两支吸收管中各加入的碘标准溶液50mL（过量），静置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗，溶液。

（2）加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）废水中硫的含量为________。若只使用一支吸收管，可能致测定结果偏________（填“高”或“低”。）

Answer

三颈烧瓶（或三口烧瓶） 将硫化氢鼓入吸收管中以便完全吸收 温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色 32 低

【解析】

根据实验装置图和实验步骤分析解答(1)～(3)；

(4)实验过程中涉及的反应为ZnS+I2=ZnI2+S、2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，结合S原子守恒及电子守恒可知存在S～ZnS～I2，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可计算剩余的碘据此分析解答。

(1)根据图示，图中反应器的名称是三颈烧瓶，反应后继续通入氮气的目的是将硫化氢全部吹入吸收管中以便完全反应，温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收，因此反应器加热温度不能高于80℃，故答案为：三颈烧瓶；将硫化氢鼓入吸收管中以便完全反应；温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收；

(2)加入碘标准溶液时，在吸收管中将ZnS氧化，反应的化学方程式为ZnS+I2=S+ZnI2，故答案为：ZnS+I2=S+ZnI2；

(3)根据反应方程式2S2O32-+I2═2I-+S4O62-和选用的指示剂淀粉溶液可知，滴定终点时，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，故答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；

(4)n(I2)=0.05L×0.010mol•L-1=0.0005mol，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可知吸收后剩余的碘为0.08L×0.010mol•L-1×=0.0004mol，由S～ZnS～I2可知废水中硫的含量为=32mg•L-1，使用两个吸管，可保证硫化氢完全被吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低，故答案为：32；低。