在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B
C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C
D.B的生成速率与C分解的速率相等
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
决定化学反应速率的根本因素是( )
A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂
下列有关能源的说法不正确的是
A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
下列说法正确的是
A.煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应
B.煅烧石灰石制生石灰是放热反应
C.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
合理处理燃气中的H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：
（1）H2S和S的燃烧热如表所示，
物质 | 燃烧热/△H（kJ•mol-1） |
H2S | -a |
S | -b |
请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。
（2）可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。
（3）为探究H2S的直接热解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。
①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T2温度下，0-l0s内，H2S的反应速率v=______mo•L-1•s-1；
②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。
