Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中:c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B.1 L 0.1 mol·L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄的溶液中:c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c（CO₃^2-）

D.0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中:c(NH₄⁺)> c(Cl^-) >c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO－、OH－、H＋三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋），故A正确；

B、1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4的物质的量为0.1mol，则n（SO42－）=n（NH4＋）＞n（Cu2＋），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H＋）＞c（OH－），因铵根离子水解则c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋），水解的程度很弱，则c（SO42－）＞c（NH4＋））＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故B正确；

C．HCO3－水解程度大于其电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，c（CO32－）＜c（H2CO3），但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，HCO3－电离和水电离都生成H＋，所以存在c（Na＋）＞c（HCO3－）> c(OH-)> c(H+)＞c（CO32－），故C正确；

D．NH4Cl水解导致溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），根据电荷守恒得c（Cl－）>c（NH4＋），所以存在c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误；

故选D。