Question

任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池，并回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________．

（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．

Answer

Cu AgNO3溶液 负 正

【解析】

在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag＋+e－=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－=Cu2＋，正极为C，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极，故答案为：负；正。