Question

校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____________________。滴定终点的现象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填写序号)

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。

Answer

锥形瓶内溶液颜色变化 由红色变成无色，且半分钟不褪色 D 26.10

【解析】

（1）根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点；滴定前锥形瓶中为氢氧化钠和酚酞，溶液为红色，达到终点时变为无色；

（2）根据c（待测）═ 分析误差；

（3）滴定管大刻度在下方，最小读数为0.01mL，据此结合图示分析；

（1）滴定时要根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，所以眼睛应该观察锥形瓶内溶液颜色变化；滴定前锥形瓶中为氢氧化钠和酚酞，溶液为红色，达到终点时变为无色，则滴定终点的现象是溶液由红色变成无色，且半分钟不褪色，

故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；由红色变成无色，且半分钟不褪色；

（2）根据c（待测）═分析，

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成消耗的V（标准）偏大，则测定c（NaOH）偏高，故A错误；

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（NaOH）无影响，故B错误；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏高，故C错误；

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定的c（NaOH）偏低，故D正确；

故答案为：D；

③滴定管能够读到0.01mL，由图可知滴定后读数为26.10mL，

故答案为：26.10。