下列图示实验正确的是（ ）
A.制取蒸馏水
B.制取收集氨气
C.乙酸乙酯的制备
D.碳酸氢钠受热分解
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA
D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为
下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
|
|
|
|
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 | B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A.A B.B C.C D.D
有可逆反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②加压___________。
校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____________________。滴定终点的现象是_________________________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填写序号)
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。
在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
（1）溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是____________(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）
（3）在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 （填选项）
A .c (NH4+) B. c (Cl-)
（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。
