Question

甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH₃NH₂+H₂OCH₃NH₃⁺+OH^－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下，甲胺的电离常数为K_b，则K_b=10^－3.4

C.b点可能存在关系：c(Cl^－)>c(CH₃NH₃⁺)>c(H⁺)>cOH^－)

D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H⁺)>10^－7mol/L

Answer

C

【解析】

A. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；

B.由甲胺的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的电离常数为Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a点溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，

则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10－3.4，故B正确；

C. b点pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH－)，故C错误；

D. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促进水的电离，常温下KW=1×10-14，故溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L，故D正确；

故选C。