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CAPE是蜂胶主要活性组分之一,具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用,在医学上具有广阔...

CAPE是蜂胶主要活性组分之一,具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用,在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下:

      

已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

1 A中官能团的名称为____

2C生成D所需试剂和条件是____

3E生成F的反应类型为____

41mol CAPE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为____

5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____

6)芳香化合物XGC9H8O3)的同分异构体,满足下列条件,X的可能结构有____种,

a. 属于芳香族化合物

b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积之比为1:2:2:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式____

7)参照上述合成路线,以 和丙醛为原料(其它试剂任选),设计制备的合成路线____

 

氯原子 氯气、光照 氧化反应 4mol +HBr 17 【解析】 A的核磁共振氢谱有三个波峰,结合F结构简式知,A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为,B发生②的反应生成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为,D为,F发生信息③的反应生成G,G结构简式为,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键,咖啡酸结构简式为,咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为; (7)以  和丙醛为原料(其他试剂任选)制备 ,发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物。 (1)根据分析,A的结构简式为,则A中官能团的名称为氯原子, 答案为:氯原子; (2)根据分析,C为,D为,则 C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D; 答案为:氯气、光照; (3)根据分析,E结构简式为,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基,则E生成F的反应类型为氧化反应, 答案为:氧化反应; (4)根据分析,CAPE结构简式为,根据结构简式,1moCAPE含有2mol酚羟基,可消耗2mol NaOH,含有一个酯基,可消耗1molNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有羧基,可消耗1molNaOH,则1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol, 答案为:4mol; (5)咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为,咖啡酸生成CAPE的化学方程式为+HBr, 答案为:+HBr; (6)G结构简式为,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明X中含有羧基,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,说明含有醛基,其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为1:2:2:1:1:1,其符合要求的X的结构简式为, 答案为:; (7)以  和丙醛为原料(其他试剂任选)制备 ,发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为, 答案为:。  
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FeCuCr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

1FeCl3是一种常用的净水剂,Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子;有___种不同能级的电子,基态Fe3+的电子排布式为___

2)实验室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]来检验Fe3+FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位数为5的配合物的化学式是___K4[Fe(CN)6]Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出),则一个晶胞中的K+个数为___

3Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图:,该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)

a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键

一个乙二胺分子中共有___σ键,C原子的杂化方式为___

4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm

 

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碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________,制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______________________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClOClO3的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到到另一种溶液中(填“NaClO溶液尿素溶液),且该溶液应该________滴加。(填快速不宜过快

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3,该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是______________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c.用02100mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

 

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硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

已知:①混合焙烧后烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOAl2O3MgO

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH7.54;当离子浓度≤10−5mol·L−1时,可认为离子沉淀完全。

请回答:

1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经混合焙烧,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为____

2氧化时,发生反应的离子方程式为____。若省略氧化步骤,造成的后果是____

3中和除杂时,生成沉淀的主要成分为____(填化学式)

4氟化除杂时,若使溶液中的Mg2+Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于____(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10−10Ksp(CaF2)=3.6×10−12)

5碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_____

6)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为____

 

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研究发现,反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃),可减少其对臭氧层的破坏。(已知:该反应的副反应会生成CH2Cl2CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1△H2H2Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1△H2△H3的算式表示)

(2)在密闭容器中,CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)

实验序号

温度/℃

初始CCl4浓度/(mol·L-1)

初始H2浓度/(mol·L-1)

CCl4的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

 

 

实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(大于”“小于等于”)

实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1

③110 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________

实验3中,α3的值________

A. 等于50%  B.大于50%  C.小于50%  D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时,分别进行H2的初始浓度为2 mol·L14 mol·L1的实验(其他条件相同)。测得CCl4的消耗百分率(x%,实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虚线)随时间(t)的变化关系如图。

图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)

依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1

 

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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是(   

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=103.4

C.b点可能存在关系:c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH)

D.V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>107mol/L

 

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