下列叙述中，错误的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位
B.36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D.等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：2
下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔
CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；
② 
；
③ 
。
请回答下列问题：
（1） A中官能团的名称为____。
（2）C生成D所需试剂和条件是____。
（3）E生成F的反应类型为____。
（4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。
（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，
a. 属于芳香族化合物
b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。
（7）参照上述合成路线，以 
和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备
的合成路线____。
Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。
（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的
结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。
（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________，制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______________________(按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将___________滴到到另一种溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且该溶液应该________滴加。（填“快速”或“不宜过快”）
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是______________
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤10−5mol·L−1时，可认为离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10−10；Ksp(CaF2)=3.6×10−12)
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。
（6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。
