为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B.该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C.流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
一定条件下，NH3和CuO可发生反应：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）
A.该反应是置换反应
B.NH3被还原为N2
C.反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3：1
D.若反应中生成1moH2O，则转移电子的物质的量为lmol
利用如图所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A.利用装置①分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B.利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气
C.利用装置③收集NO2气体
D.利用装置④证明Cl2易与NaOH溶液反应
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向某溶液加入稀硝酸和Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定没有SO42-，一定含有Cl- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
D | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
A.A B.B C.C D.D
下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（ ）
A.n（Cu）：n（HNO3浓）=1：4 B.n（Fe）：n（HNO3浓）=1：2
C.n（C）：n（H2SO4浓）=1：2 D.n（MnO2）：n（HCl浓）=1：4
实验室需要90mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（ ）
A.需要称量3.6gNaOH固体
B.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶
C.定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高
D.摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线
