（1）请写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________。
（2）写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________。
（3）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：______。
（4）写出镁条在足量的二氧化碳中燃烧的化学方程式：_______________。
请回答下列生活中的化学常识：
(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。
(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。
（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。
（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。
（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。
已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为
区、
区、
区、
区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影
和
表示区和区________。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。
(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出
轨道处于半充满状态的元素________。
化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞X
B.X元素的族序数是Y元素的2倍
C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多
